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CHIMIE DE L'EAU
Les poissons d'eau douce tropicaux d'aquarium résident dans un éventail d'habitats de l'eau des jets fluides de montagne, à Great Lakes, aux fleuves lent-mobiles de forêt tropicale. Chacun de ces biotopes, sans compter qu'avoir des espèces uniques de poissons, a les propriétés uniques de l'eau dues aux facteurs environnementaux. Puisque les poissons viennent des sources d'eau normales uniques, leur eau en captivité devrait avoir les caractéristiques semblables. Pour recréer les arrangements normaux, le garde d'aquarium devrait avoir de la connaissance de la chimie de base de l'eau, spécifiquement pH, dureté de l'eau, et le cycle d'azote.
PH
La balance de pH est une balance qui est employée pour mesurer l'acidité ou l'alcalinité d'une substance. La balance s'étend de 0-14, avec 0 étant la plus acide, et 14 étant la plus alkaline. L'eau avec un pH neutre de 7.0 a un rapport égal des ions de H+ aux ions de l'OH. Arroser avec un pH en-dessous de 7.0, est considéré acide (ayant plus d'ions d'un H+ que des ions de l'OH), alors que l'eau avec un pH au-dessus de 7.0 est considérée alkaline ou de base (ayant plus d'ions de l'OH que des ions de H+). Presque tous les poissons d'eau douce habitent les eaux avec un pH de 5.0-9.0, avec la majorité de ces derniers habitant l'eau avec légèrement un acide à pH neutre (6-7.5).
Dans des aquariums, le pH de l'eau du robinet peut être manoeuvré bien que l'utilisation du phosphate, du bicarbonate, et d'autres amortisseurs. Cependant le pH peut changer en dépit de ces amortisseurs. Le développement d'un bidon de pH faible habituellement soit attribué au matériel se délabrant tel que les déchets des animaux d'usine et. Quand le pH chute en-dessous de 5.5, des bactéries (Nitrosomonas) qui décomposent l'ammonium sont réduites, et le niveau d'ammonium se lève.
Abaissement du pH : Le pH peut être abaissé en employant un produit chimique de pH-abaissement (disponible aux magasins de bêtes). Se rendre compte que beaucoup pH-abaissant l'utilisation d'un produit phosphate-ont basé des produits chimiques. Le phosphate est un aliment qui encourage la croissance d'algues. Le pH peut également être abaissé par des usines et des poissons pendant la respiration, quand le CO2 est exhalé dans l'eau. En eau calcareuse, il peut être difficile abaisser le pH. D'abord, adoucir l'eau par filtration de tourbe ou osmose d'inversion, et puis essayer d'abaisser le pH.
Soulèvement du pH : Le pH peut être augmenté dans un aquarium en ajoutant le bicarbonate de soude (bicarbonate) ou en faisant une eau pour changer (de ce fait enlevant un certain habillage organique qui réduit le pH).
Dureté de l'eau
Le degré de dureté de l'eau se relie à la quantité de minerais dissous, particulièrement calcium et magnésium, dans l'eau. La dureté de l'eau est généralement exprimée en quantité de carbonate de calcium (CacCo3). La dureté de l'eau est mesurée en page par minute (partie par million), kH (dureté de carbonate), et CAD (degrés de dureté) ou gH (dureté générale). L'eau est exprimée comme molle (ayant peu de minerais dissous) ou « dur » (ayant beaucoup de minerais dissous. Des niveaux généraux de la dureté de l'eau sont exprimés dans la table ci-dessous (1 CAD est équivalent à environ 17 pages par minute).
très doucement 0 à 70 pages par minute 0 à 4 GH (CAD)
70 à 135 pages par minute douce 4 à 8 GH (CAD)
135 à 200 pages par minute semi-dure 8 à 12 GH (CAD)
dur 200 à 350 pages par minute 12 à 20 GH (CAD)
très dur plus de 350 pages par minute plus de 20 GH (CAD)
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Pour la plupart des gardes d'aquarium la dureté de l'eau n'est pas particulièrement importante. Cependant, l'eau excessivement molle peut poser des problèmes. Puisque l'eau plus molle a moins de capacité tampon due à un manque de CacCo3 (un amortisseur normal), et est sujette à des accidents de pH, où le pH tombe nettement entraînant le mal aux habitants d'aquarium.
Dureté de carbonate : La dureté de carbonate (kH) n'est pas employée comme mesure de dureté en tant que souvent. KH inclut la présence des minerais et des ions chargés, autre que le CA et le magnésium, dissous dans l'eau.
Changer la dureté de l'eau : La dureté de l'eau peut être manoeuvrée de plusieurs manières. Pour rendre l'eau plus molle, l'eau peut être filtrée à l'aide de la mousse de tourbe ou être filtrée à l'aide d'un système d'osmose d'inversion. Des résines d'échange ionique peuvent également être employées pour abaisser la dureté de l'eau. L'eau bouillante pendant une période peut également réduire sa dureté. Pour durcir l'eau, filtrer l'eau à l'aide de la dolomite ou du corail écrasé jusqu'à ce que la dureté désirée soit atteinte.
Conductivité électrique : En courant un courant électrique par l'eau, le niveau de la conductivité peut être trouvé. La conductivité indique que la quantité d'ions (particules électriquement chargées) sont dans l'eau. Plus la dureté de l'eau est haute, plus la conductivité est grande. Examinant la conductivité de l'eau trouve seulement le montant total d'ions actuels dans l'eau, et ne donne pas l'origine des ions, si elles sont magnésium, CA, ou Fe.
L'oxygène
Les usines aquatiques, les animaux, et les bactéries dépendent de l'oxygène dissous dans l'eau pour la respiration. L'oxygène peut être ajouté à l'aquarium par un compresseur attaché à une certaine sorte de pierre d'air, en utilisant un filtre qui crée beaucoup de perturbation extérieure, ou en employant un système humide-sec de filtre. Les usines ajoutent également l'oxygène pendant le jour avec la photosynthèse, bien que l'oxygène d'utilisation la nuit pendant la respiration. Ainsi, dans un réservoir planté, les niveaux de l'oxygène tombent la nuit. À température élevée, moins d'oxygène est dissous dans l'eau et plus d'aération est exigée.
Anhydride carbonique
L'anhydride carbonique est un autre gaz actuel dans l'eau comme sous-produit de la respiration des organizations dans l'aquarium. Pendant la photosynthèse, les usines exigent l'anhydride carbonique. Quand il y a un manque d'anhydride carbonique, les feuilles des usines commencent à jaunir, et la croissance ralentit. Une partie de l'anhydride carbonique s'est dissoute en acide carbonique de formes de l'eau, qui abaisse le pH. S'il y a trop d'anhydride carbonique dans le réservoir, les poissons souffriront.
Ajouter l'anhydride carbonique : L'anhydride carbonique peut être ajouté par inférieur la dureté de l'eau au CO2 libre du bicarbonate de calcium. Le CO2 peut également être ajouté par l'utilisation d'un système de CO2.
Le cycle d'azote
Quand les poissons excrètent la perte, les usines détériorent, et les putréfactions de nourriture, la perte résultante ne disparaît pas simplement. La perte, sous forme d'azote compose, est décomposée en d'autres composés par des bactéries, jusqu'au produit final, NO3 de nitrate est absorbée par des usines ou enlevée par le siphonnage de gravier. Ce processus de convertir NH3/NH4 (des poissons, de l'usine, et d'autre perte) en NO3 est connu comme nitrification. Les étapes de ce processus sont les plus évidentes quand le réservoir est d'abord établi ou quand le réservoir est hors de l'équilibre.
Quand le réservoir est premier établi, là ne nitrifient pas des bactéries présentes (à moins que le gravier ou les filtres d'un réservoir déjà établi sont utilisés). Quelques poissons robustes sont ajoutés au réservoir. D'ici le premier jour, les traces d'ammoniaque/d'ammonium (une ammoniaque plus toxique si le pH est au-dessus de 7.0, moins d'ammonium toxique quand le pH est en-dessous de 7.0) se sont accumulées. Dans quelques jours, le niveau d'ammoniaque monte à un niveau toxique. Par ce Nitrosomonas de temps les bactéries ont commencé à se développer. Ces bactéries commencent décomposent l'ammoniaque en nitrite (NO2), qui est moins toxique que l'ammoniaque/ammonium. Un autre type de bactéries, Nitrobacters, décomposent le nitrite (NO2) en nitrate moins toxique (NO3). Le nitrate est absorbé par des usines ou des algues, ou est éliminé quand un changement de l'eau est effectué. Bien que le nitrate soit moins toxique que d'autres composés d'azote, dans les niveaux élevés, lui peuvent être toxiques.
Ce cycle se produit également quand le réservoir devient hors de l'équilibre. Si les niveaux de rebut deviennent trop élevés, en raison de suralimenter, encombrement de stocks, et/ou des manques de changements de l'eau, les niveaux d'ammoniaque monteront encore. Dans ce cas-ci, des changements de l'eau devraient être exécutés jusqu'à ce que des niveaux normaux soient reconstitués.
Ce cycle peut se produire quand les bactéries que les pertes organiques de panne meurent. Ceci peut se produire quand le réservoir ou le filtre est lavé avec du savon ou un certain désinfectant. Si ceci se produit, le réservoir devra être fait un cycle encore. Se rendre compte que (en-dessous de 5.5 pH) l'eau trop acide ou quelques médicaments peut également épuiser la population de bactéries.
Nitrosomonas Nitrobacters
NH3 -----------------> NO2 -----------------> NO3
nourriture excessive absorbée par des usines
la perte de poissons enlevée pendant l'eau change la matière d'usine
death
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